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原电池的原理到底是什么
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(还原）、负(氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。③原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。可制作各种电池，如干电池、④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。
形形色色的电池
原电池的工作原理是什么
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。那么原电池的工作原理是什么呢？
工作原理原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
构成原理1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
注:新课标高中化学中所有原电池都发生了氧化还原反应，但非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
电极的构成a.活泼性不同的金属-锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)-锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物-铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极-氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择:负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。
正负极判断通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。
正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电极判断负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)
正极:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)
阳极:发生氧化反应的电极(阳极定义)
阴极:发生还原反应的电极(阴极定义)
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
注意:anion是阴离子，anode是阳极，cation是阳离子，cathode是阴极。
原电池的判定1.先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是"四看":
看回路--形成闭合回路或两极直接接触;
看本质--能否转化为氧化还原反应。
2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
原电池的工作原理大家已经有了一个基本的了解，不得不说的是电池给我们的生活带来了巨大的便利。
原电池的结构及原理
原电池
将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
关于原电池的工作原理到此分享完毕，希望能帮助到您。
