大家好，今天来为大家分享置换反应的定义的一些知识点，和初中置换反应的定义的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！
置换反应的定义是什么
置换反应的定义为：
某一单质与某一化合物反应生成了另外的单质和化合物的化学反应，其反应公式可以表示为：AB+C→A+BC。
置换反应是化学中四大基本反应类型之一，只有在金属活动性顺序表之前的金属才能将金属活动性顺序表之后的金属置换出来，置换反应一定为氧化还原反应。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
金属单质置换非金属单质：
1、Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
2、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
3、2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
4、3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂
5、4Na+3CO₂=点燃=2Na₂CO₃+C
四大基本反应类型：
化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combinationreaction)。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
置换反应定义
置换反应定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。
置换反应定义发生条件如下：
1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
2、液态置换在水溶液中进行的置换反应。
置换反应的定义是什么啊
1.概念名称，“置换反应”。
2概念定义，“由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应叫做置换反应。”它是一类事物共同属性(关键特征)的概括。
3.概念实例，一切符合置换反应定义特征的反应都是置换反应这个概念的实例，如Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑，Zn十2HC1=ZnCl2+H2↑这又称为概念的正例。一切不符合置换反应定义特征的反应，如CO2+C=2CO,CuO+CO=Cu+CO2被称为置换反应概念的反例。
4.概念属性，又称关键特征。是指概念的一切正例的共同本质属性。“置换反应”这一概念的关键特征是:反应物与生成物都只是一种单质和一种化合物。
概念学习决不仅是记住概念的名称和定义，而是需要通过积极的思维活动，对各种各样的概念实例进行分析、概括，从而把握同类事物的共同关键特征。这是一个有意义的学习过程。在这一过程中，对概念实例的选择和分析，概念关键特征的突出是影响学习效果的重要因素。
关于置换反应的定义的内容到此结束，希望对大家有所帮助。
