电解饱和食盐水反应是什么
总的电解化学方程式为通电2NaCl+2H₂O＝＝Cl₂↑H₂↑＋2NaOH
电解饱和食盐水，是考虑到加快实验反应速率，同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后，饱和食盐水的氯化钠和水发生电离，分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。
扩展资料
实验原理
饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na⁺、氢离子Cl⁻、氯离子H⁺、氢氧离子OH⁻四种离子。
在电场的作用下，带负电的OH⁻和Cl⁻移向阳极，而带正电的Na⁺和H⁺移向阴极。
在阳极，Cl⁻比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
化学反应方程式为：2Cl⁻-2e=Cl₂↑（氧化反应）
在阴极，H⁺比Na⁺容易得到电子，因而H⁺不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
化学反应方程式为：2H⁺+2e=H₂↑（还原反应）
什么是电解饱和食盐水
通电后，食盐水中的发生电氯化钠(NaCl)与水(H2O)离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。
工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯气与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO(次氯酸钠)，工业制氢氧化钠使用离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)隔绝氯离子与氢氧化钠。
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O
=H++OH-
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。电解食盐水
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑
(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解饱和食盐水化学方程式是什么
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：
NaCl=Na++Cl-
H2O⇌H++OH-（可逆）
在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：
2H++2e=H2↑(还原反应)
H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：
OH-+Na+=NaOH
所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（通电）
