ph3和ph5的盐酸混合ph是多少
ph3和ph5的盐酸混合ph是3.2967。
当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。其电离出的氢离子会抑制醋酸分子的电离，使得醋酸电离减弱，另外溶液的整体积不变，但是氢离子的总浓度减小，所以混合后的溶液ph会略有增大。
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
相关知识：
pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小溶液的酸性愈强；pH愈大溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K的温度下，中性溶液的pH=6。pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数不能记作有效数字。
以上内容参考：百度百科--酸碱度
两强等混弱点3,谁听说过化学问题(酸碱混合PH计算
两强等混弱点三：“两强等混”指两种强酸或两种强碱等体积混合。“弱”指酸碱性减弱；“点三”指其PH值向7靠拢0.3个单位。（适用范围是：酸与酸、碱与碱溶液混合时，两溶液的pH相差2个单位以上。）
计算思路：①两种强酸混合
先求c(H＋)混，再求pH。
②两种强碱混合
先求c(OH－)混，再利用Kw求出c(H＋)混，最后求出pH。
例如
PH=1和PH=5的盐酸等体积混合，c(H+)=(0.1+1*10^-5)/2=0.1/2
pH=-lg(0.1/2)=1+lg2=1+0.3=1.3
lg2=0.3，因为PH=5的盐酸的盐酸中氢离子的浓度<<PH=1的盐酸，可以忽略，即相当于PH=1的盐酸体积扩大2倍。
再不明白Hi我。
两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几
A、C首先，这两种溶液的PH要一个比3大，一个比3小。由于本题中溶液的体积和浓度都未给出，那么只有符合上述条件的答案都行。
