常见离子方程式
高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2常见离子方程式
一、复分解反应
一水解反应与电离
11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑
小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
离子反应的化学方程式
1、先写出正确的化学方程式
如Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2NaOH
2、改写成离子形式
2Na++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4(沉淀)+2Na++2OH-
能改写成离子形式的是：可溶性的盐、强碱、强酸
(注意不能改写的情况：1，沉淀如CaCO3，BaSO4等等。2、气体如CO2，Cl2等等。3、氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物如Na2O，CO2等等，难电离的物质如弱酸，弱碱，水)
3、删是指删去左右两边相同的离子
2Na++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4(沉淀)+2Na++2OH-
相同1相同2相同1相同2
SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)
4、查是指检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比
如果是最简比，如SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)就是Na2SO4与Ba(OH)2的离子方程式。
所有离子反应方程式
离子反应方程式举例如下：
1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式如下：
CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
2、氯气与石灰乳反应的离子方程式：
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
4、碳酸钙和醋酸反应的离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
5、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6、铜和浓硫酸的离子反应方程式：
Cu+2H2SO4（浓）=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O（条件：加热）
7、氧化铝和硫酸反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8、铜与浓硝酸反应的离子方程式：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的离子方程式：
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
10、氧化亚铁与浓硝酸反应的离子方程式：
FeO+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO2↑
