大家好，今天小编来为大家解答溶液的酸碱性这个问题，溶液的酸碱性教案很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
溶液的酸碱性是怎么判断的
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
扩展资料
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH≈6。
参考资料来源：百度百科-酸碱性
参考资料来源：百度百科-酸碱度
怎样判断溶液的酸碱性
呃……方法多的可怕，给你几种最常用的方法吧
1、用酸碱指示剂或测溶液的ph，这些书上都有，不用我多说了吧
2、根据溶质来看溶液的酸碱性，如酸、强酸的酸式盐、酸性氧化物、卤素的水溶液为酸性，碱、碱性氧化物、弱酸的酸式盐的水溶液为碱性。
3、一些走投无路时的方法，即没有指示剂又不知道溶质的方法，如我们所知道的，大多数酸性溶液都可以和碳酸盐（或者碳酸氢盐）反应生成二氧化碳，都可以溶解不溶性碱（此方法的缺点就是如果我们用了钡盐去检验硫酸那麻烦就会很大很大……），要检验碱性溶液就可以加镁盐/铜盐/铝盐，因为它们的氢氧化物和弱酸盐都不溶。
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补充两点：强酸弱碱盐水溶液显酸性，强碱弱酸盐水溶液显碱性
从化学式来看的话，na的氢氧化物是强碱，s2-是弱酸阴离子，所以它是强酸弱碱盐，水溶液显酸性；而fe3+氧化性相对较强，氢氧化物是弱碱，而cl-是强酸的阴离子，所以它是强碱弱酸盐，水溶液显碱性
溶液的酸碱性是什么
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
强弱标度
在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较（这里的浓度准确来讲是活度，但稀溶液中氢离子浓度与活度接近，可用易于获得数据的浓度代替活度）。
氢离子浓度表示为c（H+），氢氧根浓度表示为c（OH-），氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强。同温度下，水溶液中c（H+）·c（OH-）是定值，由此可见酸性越强的溶液碱性越弱，碱性越强的溶液酸性越弱。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c（H+）和c（OH-）的相对大小。在任意温度时溶液c（H+）〉c（OH-）时呈酸性，c（H+）=c（OH-）时呈中性，c（H+）〈c（OH-）时呈碱性。
文章到此结束，如果本次分享的溶液的酸碱性和溶液的酸碱性教案的问题解决了您的问题，那么我们由衷的感到高兴！
